题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:F- >Na+>Mg2+>Al3+ | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱: H2SiO3<H2CO3<HNO3 | D.最高正化合价:N<O<F |
答案
解析
金属性逐渐增强,氢化物越来越稳定,最高价含氧酸酸性逐渐增强,同主族元素由上到下最
高价含氧酸酸性逐渐减弱,则BC正确;N的最高正化合价为+5,O、F无正价D错。
核心考点
试题【下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径:F- >Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱: H2SiO3<】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硒的氢化物以H2Se形式存在 |
B.硒的氧化物以Se2O3形式存在 |
C.硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 |
D.硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4 |
(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为 。
(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量 (填较高或较低)。
(3)不含中子的核素的核组成符号为 。
(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是 (写化学式)。
(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备 材料的元素;在
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是 (填序号,后同);其中,起决定性作用的是
A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。
(7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是 (填序号)。
A.2H和3H, B.14C, C.235U。
(8)下列实验中,可产生白烟的是 (填序号)。
A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。
(9)下列反应中,更剧烈的是 (填序号)。
A.钠与水反应,B.钾与水反应。
(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是 (填序号)。
A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。
(11)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
试回答下列问题:
(1)B的名称是________,画出它的简单离子的结构示意图________.
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物.
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________;写出这两种物质间相互反应的离子方程式________.
⑴用化学符号表示下列4种微粒:
A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:
H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ,
(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
(4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ ;
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