题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A |
1 | A | | | | | | |
2 | | | | E | F | | |
3 | B | C | D | | G | H | I |
在这9种元素中,原子半径最大的是 ,画出G元素的原子结构示意图
A和F组成化合物的结构式 元素F的单质电子式为
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(填化学式)
(3)写出B的单质与水反应的化学方程式
(4)元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在右面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为____________________。
(5)在一定条件下,元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)
答案
(1)A的名称 氢 H 的符号 S 原子半径最大的是 Na ,
G的原子结构示意图、结构式、电子式(略)
(2)酸性最强的是 HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3 。(填化学式)
(3)化学方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)负极的电极反应为___Fe-2e—==Fe2+_ (图略)
(5)限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 更小
解析
(1)A的名称 氢 H 的符号 S 原子半径最大的是 Na ,
G的原子结构示意图、结构式、电子式
(2)酸性最强的是 HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3 。(填化学式)
(3)化学方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)负极的电极反应为___Fe-2e—==Fe2+_
(5)限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 更小
核心考点
试题【(26分)下表是周期表中的一部分题目要求回答族周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A1A 2 EF 3BCD GHI(1)写出A元素的名】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T2O与D2O | B.40 19K与4020Ca | C.O2和O3 | D.21H和31H |
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④ | B.②③④ | C.③④⑥ | D.①⑤⑥ |
(1)元素符号:X________,Y_________,Z__________。
(2)Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________;____________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为___________________。
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:___________;Z单质分子的电子式:__________
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+ →Al(OH)3↓+ H2Te↑
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