题目
题型:不详难度:来源:
A.过渡元素均为金属元素 |
B.IA族统称为碱金属,最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 |
C.含离子键的晶体一定是离子晶体,含共价键的晶体一定是分子晶体 |
D.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.过渡元素均为金属元素B.IA族统称为碱金属,最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C.含离子键的晶体一定是离子晶体,含共价键的晶体一定是分子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA |
B.25℃,1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA |
C.标准状况下,17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子 |
D.1mol Na2O2中含离子总数为4NA |
A.原子半径:A<B<C<D B.C单质在常温下为气态
C.D单质在工业上的用途之一是制漂白粉 D.B的氧化物为碱性氧化物
(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
A | | | |||||||||||||||
| | | | W | T | M | | | |||||||||
B | D | | Z | J | L | U | V | R | |||||||||
X | E | | | | | | Y | | | G | | | | | | Q | |
属于过渡元素的是 (填字母),J在周期表中的位置 。
(2)A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 > > ,
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 > > 。
(3)V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 > ,
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 > > > 。
(4)写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:
。
(5)已知G为常见的红色金属单质,现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应,当G反应完毕时,溶液体积基本不变,共收集到气体的体积是3.36 L(标准状况,不考虑N2O4),剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L,则原硝酸溶液的浓度为 。
A.原子半径:Na<Mg<Al | B.与酸反应放出氢气的剧烈程度:K<Na<Li |
C.氧化性:Si>N>O | D.气态氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
A.氮 | B.磷 | C.氧 | D.硫 |
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