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题目
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同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅡA、ⅦA       B.IA、ⅦA           C.ⅣA、ⅥA          D.IA、VA
答案
A
解析
AB2型离子化合物,说明A和B的化合价应是+2价和-1价,因此在主族元素符合条件的应该位于ⅡA和A。即选项A是正确的。答案选A。
核心考点
试题【同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦA       B.IA、ⅦA           C.ⅣA、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O218O、29Si、O32H、中:
(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素 
(2)互为同位素的是________________,________________,________________.
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下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是(  )
A.NeB.FC.H3O+D.CH4

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不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A.热稳定性H2O比H2S强
B.H2S水溶液在空气中变浑浊
C.H2O比H2S的沸点高
D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S

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具有相同电子层数,原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
A.气态氢化物的稳定性:HX<H2Y<ZH3B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层上的电子数关系:Y=" (X+Z)/2"

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下列排列顺序不正确的是  
A.非金属性:F>Cl>SB.熔点: SiO2>KCl>I2
C.稳定性:HF>H2S>H2OD.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3

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