下列排列顺序不正确的是　　A．非金属性：F>Cl>SB．熔点： SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列排列顺序不正确的是　　

A．非金属性：F>Cl>S	B．熔点： SiO₂＞KCl＞I₂
C．稳定性：HF＞H₂S＞H₂O	D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃

答案

解析

同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；
B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，C错误；
同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；

核心考点

试题【下列排列顺序不正确的是　　A．非金属性：F>Cl>SB．熔点： SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞A】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是        。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是            ，
B的氧化物的电子式是                  ，该氧化物属于      晶体。

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（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为               ；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是            (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是                  ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                    ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)=               。（相对原子质量：H-1   S-32）

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下列各元素中，一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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现有_xM^m―和_yNⁿ⁺两种简单离子，它们的电子层结构相同。则M元素质子数的正确表达式是：

A．x＝y+n+m

B．x＝y+n–m

C．x＝y–n–m

D．x＝y–n+m

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A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+16 B．n+2 C．n+8 D． n+10

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