题目

题型：不详难度：来源：

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

答案

（每空2分，共10分）
（1）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）（2）原子半径越小，X的数值越大 （3）N  （4）共价键（5）NaF

解析

（1）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）（2）原子半径越小，X的数值越大 （3）N原子半径小，电负性大，电子偏向N  （4）Br的电负性小于Cl,3.16―1.61=1.55小于1.7，形成共价键（5）NaF，Na与F电负性差最大。
本题考查了电负性的相关知识，难度较小