题目

题型：不详难度：来源：

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113	x	450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时 易化合	加热化合	加热难 化合	不能直 接化合

 
（1）硒的熔点(x)范围可能是                       。
（2）碲的主要化合价可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是          ；沸点最高的物质是          。

答案

（1）113<x<450； （2）－2，＋4，＋6；（3）H₂S；H₂O

解析

根据元素的性质递变规律可知，硒的熔点应该大于硫的，而小于碲的。同主族元素性质是相似的，所以碲的主要化合价和硒是相同的。由于水中存在氢键，所以水的沸点最高。其余氢化物的沸点随相对分子质量的增大而增大。