题目
题型:不详难度:来源:
(1) B元素的名称______;B在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2) C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____ ___;
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____
答案
解析
核心考点
试题【(6分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
实验方法(Ⅰ) | 实验现象(Ⅱ) |
1.钠与冷水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。 | A.产生白烟 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 |
3.镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 | C.产生大量气泡、气体可以燃烧 |
4.NaI溶液中加入溴水和CCl4 | D.下层溶液变橙色 |
5.镁带用砂纸打磨后与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。 | E.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动,溶液变成红色 |
6.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | F.下层溶液变紫色 |
7.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | G.发出耀眼的强光,生成白色物质 |
8.铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 | H.生成淡黄色沉淀 |
(1) 从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
| 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
Ⅰ | | | | | | | | |
Ⅱ | | | | | | | | |
元素的金属性: ,元素的非金属性: 。
(3)上表(Ⅰ)中实验方法8反应的离子方程式
(4)上表(Ⅱ)中实验现象D反应的离子方程式
(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是 ,
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为 。
(2)元素①和④形成化合物的电子式是 ,其水溶液呈 (填“碱性”、“酸性”或“中性”)。
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
3 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | | |
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是 (填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 > > (填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出XCl2的电子式。
A.12 mol | B.14 mol | C.16 mol | D.18 mol |
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