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题目
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某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素氢化物1mol含中子数(   )
A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol

答案
C
解析
二价阴离子核外有18个电子,则质子数是16,因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是32-16=26.答案选C。
核心考点
试题【某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素氢化物1mol含中子数(   )A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(   )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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下列实验操作与实验目的相符的是(     )
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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A、B、C、D、E均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10;D为自然界含量最多的元素;A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答:
(1)C的气态氢化物的电子式为___   ___,其水溶液显        性。
(2)B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____    ___________(用化学式表示)。
(3)与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是         ,原子结构示意图为:           ,其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                         
(4)E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反应,放出5.73kJ的热量,写出此反应的热化学方程式:                                     
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据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是  (  )
A.是4He的同素异形体B.比4He少一个电子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子

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下列物质中,不含共价键的是(   )
A.NaCl B.Cl2 C.HCl  D.NaOH

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