题目
题型:不详难度:来源:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
3 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | | |
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是 (填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 > > (填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
答案
(6) Al;2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O;(2分)
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。(2分)
解析
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以①②⑥⑦中原子半径最小的是N。
(2)非金属性最强的是F,单质是F2。
(3)金属性最强的是钠,所以氢氧化钠的碱性最强。
(4)钠离子和铝离子的核外电子排布相同,其离子半径随核电荷数的增大而减小,即铝离子半径半径小。
(5)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF>HCl>H2S。
(6)氢氧化铝是两性氢氧化物,和酸及强碱都反应,生成盐和水。
核心考点
试题【(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3⑥ ⑦ ⑧⑨ (1)①②⑥⑦中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出XCl2的电子式。
A.12 mol | B.14 mol | C.16 mol | D.18 mol |
A.HX | B.H2X | C.XH3 | D.XH4 |
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 |
B | MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | 将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中 | 比较Na、Mg、Al的金属性强弱 |
(1)C的气态氢化物的电子式为___ ___,其水溶液显 性。
(2)B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________(用化学式表示)。
(3)与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是 ,原子结构示意图为: ,其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
(4)E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反应,放出5.73kJ的热量,写出此反应的热化学方程式: 。
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