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题目
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(5分)①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:

(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是                  
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为                             
(2)元素①和④形成化合物的电子式是      ,其水溶液呈     (填“碱性”、“酸性”或“中性”)。
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程                            
答案
(1)第三周期第IA 2Na+O2Na2O2
(2)碱性   (3)
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断,①~⑤分别是H、Na、C、N、Cl。
(1)金属性最强的是Na,位于第三周期第IA。钠在空气中燃烧生成过氧化钠,方程式为2Na+O2Na2O2
(2)H和N都是非金属,通过共价键形成氨气,氨气溶于水生成一水合氨,显碱性。
(3)氯气是通过非极性键形成的单质分子,其形成过程为。
核心考点
试题【(5分)①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是                】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 





3

 

 
 


 

(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是      (填元素符号);
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为              
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是           (填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是       (填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为                (填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
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(6分)某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出XCl2的电子式。
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某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素氢化物1mol含中子数(   )
A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(   )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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下列实验操作与实验目的相符的是(     )
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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