题目
题型:不详难度:来源:
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。
答案
: ;离子、极性(4) S2- +Cl2 ===S↓+2Cl-
解析
核心考点
试题【(10分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。(1)B元素符号是: _______、D在元素周】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaF | B.MgI2 | C.NaI | D.KBr |
A.排布在K、L、M三个电子层上 | B.3p能级上有2个空轨道 |
C.共有16种不同的运动状态 | D.共有5种不同的能量 |
A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 | B.1s22s22p1和1s22s22p5 |
C. 1s22s22p3和1s22s22p4 | D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 |
请回答下列问题:
(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为 。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示),与④距离相等且最近的⑨有 个。
(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有 (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的金属元素是 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
。
A.20Ne和22Ne互为同位素 | B.20Ne和22Ne互为同分异构体 |
C.20Ne和22Ne的质量数相同 | D.20Ne和22Ne的中子数相同 |
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