题目
题型:不详难度:来源:
A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 | B.1s22s22p1和1s22s22p5 |
C. 1s22s22p3和1s22s22p4 | D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 |
答案
解析
核心考点
试题【下列基态电子排布式表示的元素,能形成AB2型共价化合物的是( )A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B.1s22s22p1和1s】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为 。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示),与④距离相等且最近的⑨有 个。
(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有 (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的金属元素是 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
。
A.20Ne和22Ne互为同位素 | B.20Ne和22Ne互为同分异构体 |
C.20Ne和22Ne的质量数相同 | D.20Ne和22Ne的中子数相同 |
A.核内有6个质子,核外有13个电子 |
B.表示碳元素的一种单质 |
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 |
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④非金属性:S>O>F
⑤碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.①③ | B.②⑤ | C.①④ | D.②③ |
A.元素Y的最高正化合价为+6 |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
C.Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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