题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe | B.Mg | C.As | D.Cu |
答案
解析
核心考点
举一反三
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | | ② | ③ | |
3 | ⑧ | | ⑨ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
4 | | | | | | | ⑩ | |
(2)在①~⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ;
(3)①形成的气态氢化物的结构式是 ;其中心原子采取 杂化,空间构型为
(4)①和②形成的化合物是 晶体,电子式是 ;①和④、②和④可形成 (填“离子”或“共价”)化合物,是 晶体,熔点高的是 ,理由 。
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂 |
(1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________;离子半径:B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________ ,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为______轨道上的电子,其轨道呈______ 形。
(4)D原子的电子排布式为________,D-的结构示意图是______ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______ _,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。
A.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属 |
B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
C.某基态原子错误的核外电子排布图为,该排布图违背了泡利原理 |
D.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 |
元素编号 | 相关信息 |
A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
B | 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等 |
C | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
D | 与C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
E | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
F | 与E同周期,原子核外所有p轨道:有的全满有的半满 |
G | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为 ,其中B原子采取 杂化。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)C的氢化物比F的氢化物的沸点__________(填“高”或“低”),C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
(4)A2D的VSEPR模型名称为__________;
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________(填一种)
(5)写出E3C2的电子式 ;
(6)G的基态原子核外电子排布式为 。
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 |
B.元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 |
C.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 |
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 |
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