题目
题型:广东省期末题难度:来源:
CO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答
②升高温度,该反应的平衡常数的数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A.加入催化剂
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入3molH2
(2)合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
①某温度下,若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭合成塔内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。
②对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(填序号)_______________
答案
(2)①1/12 L2·mol-2(或);②ac
核心考点
试题【(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Y2, 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ。
(1)此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将
___________(填增大、减少或不变)。
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度_______Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
(3)能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
B.平均摩尔质量
C.压强
D.密度
B.实验①达平衡时H2转化率为20%
C.实验③恒应吸收热量为Q1kJ
D.该条件下反应的平衡常数约为0.058 L2/mol2
B.向溶液中滴加AgNO3,溶液时,会出现黄色沉淀
C.配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度
D.将氯气通入KI,液中,I3-的浓度不会发生变化
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
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