题目
题型:不详难度:来源:
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3[来源:] | I4[来源: |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②已知CN—与 分子互为等电子体,1molCN—中键数目为 。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
答案
(2)①3d64s2 ② N2, 2mol(或2NA或2x6.02x1023)
③Fe(CN)2 + 4KCN=K4[Fe(CN)6](每空2分)
解析
(2)人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输,所以W是Fe。
①根据构造原理可知,铁元素基态原子价电子排布式为3d64s2。
②原子数和电子数都相等的分子是等电子体,所以和CN—互为等电子体的是氮气。CN—中含有三键,所以1molCN—中键为2mol。
③根据配离子结构图可知,反应的方程式为Fe(CN)2 + 4KCN=K4[Fe(CN)6]。
核心考点
试题【(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属元素 | B.非金属元素 | C.稀有气体元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
A.碘131的核内质子数是53,核外电子数为78 |
B.铯是金属性最强的元素,碘是非金属性最强的元素 |
C.碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素 |
D.13755Cs原子核内含有82个中子 |
实验步骤 | 实验现象 |
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 |
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,产生大量无色气体。 |
4.将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
5.将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。
仪器:① ,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)
(4)实验结论: 。
A.原子半径:Z>X>Y |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W |
C.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
D.阴离子的还原性:Z<W |
A Fe [Ar]3d54s3 B F- 1s22s22p5
C k [Ar] 3d1 D p 1s22s22p63s23p3
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