题目
题型:不详难度:来源:
A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化 |
B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化 |
C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化 |
D.AB2可能是V形或直线型,A的杂化方式可能为sp2或sp |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化D.A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A A、B、C中可能有一种是金属元素
B A、B、C一定全是非金属元素
C A、B、C可能有三种组合
D A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
根据信息回答下列问题:
(1) 上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是 (名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为 。(填固态、液态、气态)
(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐 。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___(用具体元素符号表示)。
(1)W基态原子的电子排布式为_____________
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明____ _、_______(写化学方程式)。
(4)Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子 (写电子式)
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为 ;分子的VSEPR模型名称为 ;阴离子的立体构型为___ __。
(2)G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是 。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)
A.质子数为7 B.最外层电子数为2
c.核外电子数为7 D.核外有3个电子层
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