题目
题型:不详难度:来源:
(1)W基态原子的电子排布式为_____________
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明____ _、_______(写化学方程式)。
(4)Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子 (写电子式)
答案
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O SO2与O2、卤水等均可(合理即给分)
(4)60. 等(合理即给分)
解析
(1)根据构造原理可知,W基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )。
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a是PH3,电子式为。由于磷原子还有1对孤对电子,所以中心原子的价层电子对数为4,因此空间构型是三角锥形。
(3)SO2中硫元素的化合价处于中间价态,既有氧化性,还有还原性,有关反应式为2H2S+SO2=3S+2H2O、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)白磷是正四面体型结构,其中键角是60°。与Y4空间构型相同但键角不同的分子是甲烷,键角是109°28ˊ。
核心考点
试题【(8分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为 ;分子的VSEPR模型名称为 ;阴离子的立体构型为___ __。
(2)G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是 。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)
A.质子数为7 B.最外层电子数为2
c.核外电子数为7 D.核外有3个电子层
A.原子半径 | B.电子层数 |
C.核外电子数 | D.最外层电子数 |
A.只有①② | B.只有①③ | C.只有③④ | D.①②③④ |
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_________(填元素符号)。
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