题目
题型:不详难度:来源:
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_________(填元素符号)。
答案
(3)
(4) 离子键 (5)Na、S
解析
3倍,所以A是钠元素,B是铝元素,则D是氧元素,所以E是氮元素,根据①可知C是硫元素。
(1)过氧化氢中含有极性键和非极性键,电子式为。
(2)非金属性越强,相应阴离子都还原性越弱,所以还原性是。比较元素的非金属性强弱,可以利用单质之间的相互置换,方程式为。
(3)氯气溶于氢氧化钠溶液中的方程式为。
(4)硫化氢和氢氧化钠按1︰2反应生成物是硫化钠,含有离子键,属于离子化合物,方程式为。
(5)符合图中转化的是钠和硫。
核心考点
试题【(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiF4 | B.BF3 | C.SF6 | D.PCl5 |
A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7价 |
C.根据CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
A.X和Y两种原子最外层都只有两个电子 |
B.X和Y两种原子最外层都只有三个电子 |
C.X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子 |
D.X原子核外M层只有两个电子,Y原子核外N层只有两个电子 |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 |
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强 |
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