题目
题型:不详难度:来源:
A.晶体熔点的高低:> |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.第一电离能由大到小: F> O>N>C |
D.非金属性强弱: F> O> S>P |
答案
解析
核心考点
举一反三
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ;
(3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
。
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 |
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
| | ||||
| | X | Y | | |
Z | | | W | Q | |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2-
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
A.原子半径:Y>Z>R>T |
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z |
D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 |
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.a | B.b | C.c | D.d |
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
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