题目
题型:不详难度:来源:
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.a | B.b | C.c | D.d |
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
答案
(2) Na2O2,离子化合物离子键和非极性键(或共价键);(3分)
(3) NaOH, HClO4, Al(OH)3。(3分) (4) ①(1分)② 镁, (1分) bc。(1分)
解析
(1)过渡元素全部属于金属元素,所以答案选B。
(2)钠在氧气的燃烧产物是过氧化钠,含有离子键和非极性键,电子式为。
(3)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以氢氧化钠的碱性最强,HClO4的酸性最强,Al(OH)3属于两性氢氧化物。
(4)常温下在浓硫酸中发生钝化的短周期元素是铝,则甲是铝,位于第三周期第ⅢA。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等,所以乙是镁,位于第三周期第ⅡA。同周期自左向右金属性逐渐增强,所以金属性强的是镁。比较元素金属性强弱的依据
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以据此可知选项bc正确。
核心考点
试题【(10分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。A.aB.bC.cD.d(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.29Cu:3d94s2 | B.20Ca:3d2 | C.39Y :4d15s2 | D.26Fe:3d54s2 |
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 | D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大 |
选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 |
A. | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B. | 酸性:HClO<H2CO3 | 非金属:C>Cl |
C. | 原子半径:Cl<S | Cl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强 |
D. | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 |
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80×1010 m B.1.10×1010 m
C.1.20×1010 m D.0.70×1010 m
A.元素的非金属性X﹥Y﹥Z | B.气态氢化物稳定性XH3﹥ YH3﹥ZH3 |
C.最高化合价X﹥Y﹥Z | D.原子量X>Y>Z |
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