题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Y>Z>R>T |
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z |
D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 |
答案
解析
核心考点
试题【香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.a | B.b | C.c | D.d |
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
A.29Cu:3d94s2 | B.20Ca:3d2 | C.39Y :4d15s2 | D.26Fe:3d54s2 |
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 | D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大 |
选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 |
A. | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B. | 酸性:HClO<H2CO3 | 非金属:C>Cl |
C. | 原子半径:Cl<S | Cl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强 |
D. | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 |
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80×1010 m B.1.10×1010 m
C.1.20×1010 m D.0.70×1010 m
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