题目
题型：不详难度：来源：
| A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O | B．沸点：金刚石＞冰＞干冰 |
| C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 | D．元素的最高正化合价：F＞S＞C |
答案
解析
核心考点
试题【下列递变规律正确的是 （ ）A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q |
| B．最高价氧化物水化物的酸性：Q < W |
| C．原子半径：T > Q > R |
| D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 |
A. 原子半径A＜B＜C B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高 D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应
| 元素 | 相 关 信 息 |
| R | R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X | X原子形成的化合物种类最多 |
| Y | Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z | Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q | Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W在所处周期中原子半径最小 |
（2）元素非金属性X比W （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是 。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是 ，请写出该物质的一种主要用途 。
| A．第2列元素中肯定没有非金属元素 |
| B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3 |
| C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸 |
| D．第14列元素形成的化合物种类最多 |
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于 （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10－10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
| 最低负化合价 | －2 | | | －3 | －1 | | －3 |
（1）元素⑤在周期表中的位置 ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式 ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是 ；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 。（写化学式）
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