题目
题型:不详难度:来源:
(1)五种元素的名称是B________;D ;E________.
(2) 形成化合物的化学键类型是: .
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。 .
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式: .
答案
(2)离子键、(极性)共价键。(1分,只填一种键不给分)
(3) (2分)
(4)2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。(2分)
解析
(2)过氧化钠中含有离子键和非极性键。
(3)氯化镁是离子化合物,其形成过程为
。
(4)铝和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。
核心考点
试题【(8分)现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,2gB的氧化物与100m】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8 电子结构
A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 |
B.基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8 |
C.基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样 |
D.非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子 |
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式,且酸性很弱
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )
A.原子半径:b>d>a>c | B.电负性:a>b>d>c |
C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a |
A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
C.乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 |
D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键 |
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