题目
题型:不详难度:来源:
A.电子层数 | B.核电荷数 | C.核外电子数 | D.最外层电子数 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同分异构体的是 ;
(3)互为同系物的是 ;
(4)同一种物质的是 。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | ① | ② | ③ | |
3 | ④ | | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ |
(1)某同学对下列性质进行了对比,其中正确的是 。
A.原子半径:⑩>⑨>⑦
B.离子半径:⑨>④>⑦
C.非金属性:③>②>⑥
D.单质的熔点:④>⑨>⑩>⑧
E.单质的氧化性:③>⑦>⑧
(2)用合适的化学用语回答:
金属性最强的元素离子结构示意图为 ,
常温下呈液态的氢化物的结构式为: 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为: 。
(3)在上述元素中,②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应,该反应的化学方程式为
;⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应,该反应的离子方程式为 。
①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->CI-
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
A.非金属性:Y>Z>M |
B.原子半径:M>Z>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z |
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
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