题目

题型：不详难度：来源：

(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                  。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦  
B．离子半径：⑨＞④＞⑦ 
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧   
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为                        ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为：                      。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为        。

答案

（每空2分，共12分）
（1）CD。（2）示意图为，结构式为：H－O－H。电子式为：
（3）化学方程式为NH₃+HCl==NH₄Cl；离子方程式为 Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

解析

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是⑨＞⑩＞⑦，A不正确。同主族自上而下离子半径也是逐渐增大的，而核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是⑦＞⑨＞④，B不正确。CD都是正确的。E不正确，应该是③＞⑧＞⑦。
（2）金属性最强的是钾元素，其离子的结构示意图为；常温下呈液态的氢化物水，其结构式为H－O－H；溶于水后溶液显碱性的氢化物是氨气，电子式为。
（3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，反应的方程式为NH₃+HCl==NH₄Cl。⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物氢氧化钾和氢氧化铝，反应的方程式为Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O。