题目
题型:不详难度:来源:
(1)、表中元素中,第一电离能最小的元素是 (填元素符号,下同),电负性最大的元素是 ,单质中化学性质最不活泼的是__________ (填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________(填化学式)。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大?
______________________________________________ 。
答案
(3)、HBr(1分);(4)、镁的外围电子为3S2,处于全满状态,是相对稳定结构。(2分)
解析
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,同样金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,因此分别是HClO4、KOH。两性氢氧化物是Al(OH)3 。
(3)非金属性越弱,相应氢化物的稳定性越弱,因此是HBr。
(4)由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态,所以稳定性强,第一电离能大于铝的。
核心考点
举一反三
(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ,
X在周期表中位置:第 期, 族,Y的最高正价为 。
(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号),估计钙元素的电负性的取值范围:__________<X<__________。
②、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________,其理由是 。
(1)、A的基态原子的电子排布式是 ;
(2)、B的最高价氧化物的化学式为 ,C的最低负化合价为 。
(3)、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
;
(4)、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1,而不为3d 44s2 ?
;
(5)、F原子结构示意图是 。
A.Pt与Pt是同一种核素 | B.Pt与Pt的质量数相同 |
C.Pt与Pt互为同位素 | D.Pt与Pt的中子数均为78 |
A.单质的物理性质 | B.化合价 |
C.原子半径 | D.元素金属性、非金属性 |
A.XH | B.H2X | C.XH3 | D.XH5 |
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