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题目
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Te(碲)元素位于是第5周期ⅥA族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是
A.Te与H2的反应比S与H2反应难B.有-2、+4、+6三种化合价
C.TeO3对应的水化物是一种酸D.H2Te比H2S稳定

答案
D
解析
同主族元素性质和结构是相似的,所以选项ABC都是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性也是逐渐减弱的,所以选项D不正确,答案选D。
核心考点
试题【Te(碲)元素位于是第5周期ⅥA族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是A.Te与H2的反应比S与H2反应难B.有-2、+4、+6三种化合价C.TeO3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)下列各组物质中:   ③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互为同位素的是;                ;  互为同素异形体是:                  
互为同分异构体是:                  ; 互为同系物的是___               
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(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ,该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
H最高价氧化物的水化物是                          
(3)由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           
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(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径是其所在主族中最小的,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同;E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号:A         ;    B____________。
(2)画出D离子的结构示意图________________________,
C在周期表的位置为                             
(3)C的最高价氧化物的电子式是                
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ,E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒,其中形成分子的结构式为                ,写出另二种微粒其中一种的化学式             ; A与D还可形成电子总数为18的微粒,该微粒的化学式为                
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与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )
A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+

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从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是(  )。
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-1 →-4

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