题目
题型:不详难度:来源:
A 位于同一主族的元素的价电子数相同,则各元素的常见化合价也一定相同
B 碱金属族元素同卤族元素一样,其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
答案
解析
核心考点
试题【下列有关元素周期表中的某些推断正确的是A 位于同一主族的元素的价电子数相同,则各元素的常见化合价也一定相同B 碱金属族元素同卤族元素一样,其单质的熔沸点随元素原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体
|
请回答下列问题:
(1)元素⑦的最高化合价为
(2)由①③⑤三种元素形成的某化合物,对氢气的相对密度为15,则该分子的键角约为 。
(3)元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______(填化学式)。
(4)⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ,其水溶液颜色为 。Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,则Ag元素的原子序数为 ,Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子,请写出该配离子的符号 。
(1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道;F元素的名称: _。
(2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)
(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。
(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是 (填元素符号),离子半径最小的是 (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为
_。
(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)
(填字母)。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。
(1)X的结构式是 。
(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图I所示,该反应的热化学方程式是 。
(3)某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是
(4)向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是 、 。
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