题目
题型:不详难度:来源:
(1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道;F元素的名称: _。
(2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)
(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。
(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是 (填元素符号),离子半径最小的是 (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为
_。
(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式 。
答案
(4)Na Al3+ BeO+2OH-=BeO22-+H2O (2分)
(5)SiCl4+2H2Si+4HCl(2分)
解析
(1)根据构造原理可知,E元素基态原子的核外电子占用了1+1+3+1+2=8。
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以碳酸的酸性强于硅酸的。
(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物是碳酸钠,水解显碱性,方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以钠的原子半径最大。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以最小的是Al3+。氧化铝是两性氧化物,所以氧化物BeO也是两性氧化物,和氢氧化钠反应的方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O。
(5)高温下,氢气还原四氯化硅的方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
核心考点
试题【(10分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)
(填字母)。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。
(1)X的结构式是 。
(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图I所示,该反应的热化学方程式是 。
(3)某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是
(4)向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是 、 。
A.166 | B.67 | C.99 | D.32 |
| | | |||||||
| | | | | C | D | | | |
A | | B | | | E | F | |
(2)写出C的最高价氧化物的电子式 ;
(3)A最高价氧化物的水化物的化学式 。
(4)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 。
II.图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
,
。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ;
II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
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