题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号X Y Z W
(2)写出下列元素在周期表中的位置X Y
Z W
(3)写出下列反应方程式:X+Y
Z+Y W+Y
答案
(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素
(2)第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA
(3)C+O2CO2; 4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2;
4Al+3O22Al2O3
解析
(2))根据原子序数可知,X、Y、Z、W四种元素分别元素周期表中的第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA。
(3)碳在氧气中燃烧生成CO2,方程式为C+O2CO2。钠和氧气反应,如果不加热则生成氧化钠,如果加热则生成过氧化钠,方程式为4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝,方程式为4Al+3O22Al2O3。
核心考点
举一反三
A.黑点密度大的区域电子的数目大 | B.黑点密度大的区域电子出现的概率大 |
C.该图表达了电子呈球形的客观事实 | D.该图表达的是氢原子所特有的电子云 |
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 | B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 |
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 | D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 |
A.所有的电子在同一区域里运动 |
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 |
C.处于最低能量的原子叫基态原子 |
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
A.均为非极性分子 | B.中心原子都采取sp杂化轨道 |
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 | D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
A.原子序数为7 | B.电负性最大 | C.原子半径最大 | D.第一电离能最大 |
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