题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式 ,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是 (填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是 。
答案
(1) B 。(2) CD 。(3) , 离子 。
(4) 离子键 , 离子键和共价键 。
解析
(2)只要分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,即能满足分子中所有原子的最外层为8电子结构,选项ABCD分别是NH3、HCl、PCl3、CCl4,所以答案选CD。
(3)由于化合物中各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,所以该化合物应该是NH4H,含有离子键的离子化合物,电子式为。
(4)符合条件的是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,其中硫酸氢钠的相对分子质量是120,该化合物是离子化合物,然后破坏的是离子键。但溶于水能电离出Na+、H+、SO42-,所以破坏的是离子键和共价键。
核心考点
试题【(每空1分,共6分)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgAt 不溶于水 |
B.HAt很不稳定 |
C.At的单质是白色固体 |
D.该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1,W无正价 |
C.Z的最高正价为+6 D.原子序数X>Y>W>Z
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价( )
⑶第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径( )
⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) ( )
⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)( )
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分
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⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中标出第VIII的位置
⑶在表中标出的位置
A.酸酐一定是氧化物 |
B.晶体中一定存在化学键 |
C.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 |
D.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键,中心原子杂化轨道类型 ;在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:
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