题目
题型：不详难度：来源：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
答案
解析
核心考点
试题【已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10-10m 】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．F‑ | B．C1‑ | C．NH3 | D．H2O |
| A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 | B．还原性Na＞Mg＞Al |
| C．氧化性Cl＞S＞P | D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 |
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。
（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。
| A．X2－的还原性一定大于Y－ |
| B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 |
| B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 |
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