下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于性质递变规律的叙述错误的是：

A．酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄	B．还原性Na＞Mg＞Al
C．氧化性Cl＞S＞P	D．稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

答案

解析

非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强。A中非金属性Cl＞S＞P，所以选项A不正确。其余都是正确的，答案选A。

核心考点

试题【下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。
（4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
                  。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。

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[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A．X²^－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a+与_nY^b^－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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[2012·临沂一模]下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族

B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

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[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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