题目
题型:不详难度:来源:
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体 |
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种 |
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 |
答案
解析
核心考点
试题【[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M。下列说法正确】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________ ___。
(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________ __。
(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____ 。
(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______ ____。
请回答下列问题:
(1)元素G在周期表中的位置 ,F的原子结构示意图为 。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为
,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式 。
(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 。(用离子方程式表示)
A.111 | B.161 | C.272 | D.433 |
A.稳定性HCl>HBr>HI | B.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3 |
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ | D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2 |
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 |
C.参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 |
D.常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 |
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