题目
题型:不详难度:来源:
(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g;
(2)样品中NaCl的质量分数是多少?
(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
答案
(2)Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 117 44
X Y 4.4g
X =" 10.6" g 样品中NaCl% =" (15g" – 10.6g)/15g =29.3%
(3) Y = 11.7g
溶液中NaCl% =(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%
解析
(1)由图示可知,加入盐酸到100g时,气体不再生成,说明反应已完全;
故答案为:100g;
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
106: x ="117:" y ="44:" 4.4g
x="10.6" g y=11.7g
样品中NaCl的质量分数= =29.3%
(3)Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,溶质质量为11.7g+15g-10.6g=16.1g,溶液的质量=15g+200g+100g-4.4g=310.6g
溶液中NaCl%= ×100%=5.2%.
点评:本题主要考查学生对完全反应的认识,以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
核心考点
试题【小丽同学在某化工厂参加社会实践,与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品,全部溶于200mL水中,向所得到的】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A物质的化学式为 。
(2)B物质的一种用途是 。
(3)反应③还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出④反应的方程式, 。
(1) 可作燃料的是 ▲ ; (2)可作食品干燥剂的是 ▲ ;
(3)常用于区分硬水与软水的是 ▲ ; (4)常用来改良酸性土壤的是 ▲ ;
(5)可作食品发酵粉的是 ▲ ; (6)常用作粮食瓜果保护气的是 ▲ ;
(1) 若一种溶液是蓝色,另一种无色,生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ;
(2) 若两种溶液均为无色,混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ;
(3)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,沉淀可能是 ▲ 。
A.石蕊试液 | B.酚酞试液 | C.pH试纸 | D.铁粉 |
A.37.5% | B.75% | C.50% | D.62.5% |
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