题目
题型:不详难度:来源:
A.ns2np3 | B.ns2np5 | C.ns2np4 | D.ns2np6 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)具有(n-1)d10ns电子构型的元素位于周期表中 区。
(2)被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。
(3)写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为
A.MgCl2 | B.NaBr | C.HCl | D.NaI |
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①③ |
(1)写出A、B、两种元素的符号:A ,B 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)C的氢化物的电子式为 ;
(4)BC6作致冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂,且BC6在温度高于45度以上时为气态,BC6属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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