题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、两种元素的符号:A ,B 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)C的氢化物的电子式为 ;
(4)BC6作致冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂,且BC6在温度高于45度以上时为气态,BC6属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
答案
解析
(3)S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
(3)氟化氢是含有极性键的共价化合物,电子式为。
(4)BC6在温度高于45度以上时为气态,这说明该化合物析出的晶体是分子晶体,所以BC6属于共价化合物。
核心考点
试题【(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为,请回答下列问题:(1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
A.H3O+ | B.BF3 | C.PCl5 | D.CCl4 |
A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 |
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 |
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 |
D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力。 |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数; |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素; |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8; |
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
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