题目
题型:不详难度:来源:
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数; |
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素; |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8; |
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;C.除氦外的稀有气体原子的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
(3)用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是________________。(用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示)
(5)DB2是由 键构成的 (填“极性”或“非极性” )分子;
分子空间构型是 。
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释:
。
甲 | 乙 | 丙 | | |
| 丁 | 戊 |
B.简单离子的离子半径:戊>丁>丙
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z |
B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 |
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 |
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 |
A.氦元素的相对原子质量为3 | B.氦-3原子质量数为3 |
C.氦-3原子的中子数为3 | D.氦元素的核内质子数为3 |
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