题目
题型:不详难度:来源:
①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强
A.①②③⑤ | B.②④⑥ | C.③⑦ | D.①③⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.S | C.O | D.C |
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。
(3)葡萄糖的结构简式是
(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。
(3)写出铝元素原子的核外电子排布式 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。
(1)Z原子的核外电子排布为 ;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
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