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题目
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(6分) (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是           
(3)葡萄糖的结构简式是                                  
答案
(6分,每空2分)(1) 188O  (2)第六、七周期 (3)CH2OH(CHOH) 4CHO
解析
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以该原子的化学符号是188O。
(2)元素周期表中,各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、26(没有排满),因此所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
(3)葡萄糖是单糖,属于多羟基醛,结构简式是CH2OH(CHOH) 4CHO。
核心考点
试题【(6分) (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是           】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请回答下列问题:
(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中             族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:         
(3)写出铝元素原子的核外电子排布式         
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:             
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(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为         
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。
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某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其原子在L层分布中能量最低的是(  )
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下列说法错误的是(  )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
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