题目
题型:不详难度:来源:
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。
(3)葡萄糖的结构简式是
答案
解析
(2)元素周期表中,各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、26(没有排满),因此所含元素超过18种的周期是第六、七周期。
(3)葡萄糖是单糖,属于多羟基醛,结构简式是CH2OH(CHOH) 4CHO。
核心考点
举一反三
(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。
(3)写出铝元素原子的核外电子排布式 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。
(1)Z原子的核外电子排布为 ;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 |
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
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