题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出各对应的元素符号:W、 X、 Y、 Z 。
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的化学式为
(3)电解NaZ水溶液时,总反应化学方程式为 。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为 。
(4)已知:元素钠与元素Y可组成原子个数比为1:1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。
答案
(2)CH3CH2OH(1分)
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
解析
可知,W、X、Y、Z四种短周期元素分别是C、P、O、Cl。
(2)75%(体积分数)的酒精溶液常用于医疗消毒,所以该化合物的化学式为CH3CH2OH。
(3)惰性电极电解氯化钠溶液,阳极是氯离子放电生成氯气,阴极是氢离子放电生成氢
气,所以总的反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;氯气被石灰乳吸收,
即生成漂白粉,方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)该化合物是过氧化钠,能吸收CO2生成碳酸钠和氧气,反应的方程式是2Na2O2+
2CO2=2Na2CO3+O2。
核心考点
试题【(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。(1)请写出各对应的元素符号:W、 X、 Y、 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.42He原子核内含有2个质子 |
B.32He和42He互为同位素 |
C.32He原子核内含有1个中子 |
D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性 |
A B C D
A.原子核中含有92个中子 | B.原子核外有143个电子 |
C.与互为同位素 | D.与是两种不同的元素 |
A、AB型 B、A2B型 C、AB2型 D、A2B3型
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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