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题目
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人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(  )
A.最外层有6个电子
B.位于元素周期表的第七周期
C.主要化合价为-4价、+4价
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

答案
B
解析
根据铅元素的原子序数可知,类铅位于第七周期第ⅣA族,所以选项A不正确,B周期;主要化合价还有+2价,选项C不正确;类铅的金属性强于铜的,所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜,选项D不正确,答案选B。
核心考点
试题【人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(  )A.最外层有6个电子B.位于元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是
A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs
D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的相对原子质量为(  )
A.14B.31 C.74.9D.121.8

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(7分)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素
A
B
C
D
原子半径(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合价
+2
+3
+2
+6,-2
元素
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
-2
+1
+1
+7,-1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为________。
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意大利科学家合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4。下列说法正确的是
A.一个O4分子由两个O2分子构成B.O4是一种单质
C.等质量的O4和O2含有相同数目的原子D.O4是一种化合物

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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3B.F ˉ:1s22s22p6
C.K:1s22s22p63s23p64s1D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6

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