题目
题型:不详难度:来源:
A.原子含未成对电子最多的第二周期元素 | B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 |
C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 | D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
答案
解析
核心考点
试题【下列四种元素中,其单质氧化性最强的是A.原子含未成对电子最多的第二周期元素B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D.原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R的氧化物一定能溶于水 | B.R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3 |
C.R是非金属元素 | D.R的氧化物一定能与NaOH溶液反应 |
A.1s 2 2s1 2p1 | B.1s2 2s2 2p3 3s1 |
C.1s2 2s2 2p6 3s1 4s1 | D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 |
A.能量守恒原理 |
B.近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 |
C.洪特规则 |
D.泡利不相容原理 |
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于___________________________。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区,你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中,电负性最大的元素是 ,该元素的原子轨道图 。
写出该单质与水反应的化学方程式: 。
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