题目
题型:不详难度:来源:
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于___________________________。
答案
第四周期ⅠA族 ds 10分
(2)Co CN 63分
(3) 1分
(4)①③④⑦ 2分
(5)> > 2分
(6)sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
(7)由于水分子中含有氢键2分
解析
(2)考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知,CN提供孤对电子,所以CN是配体,配位数是6;钴离子接受孤对电子,属于中心离子。
(3)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子),所以根据结构简式可知,手性碳原子是。
(4)原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子,即分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构,四氯化碳是正四面体形结构,三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构,所以均属于非极性分子,其余都是极性分子,答案选①③④⑦。
(5)根据(HO)m(RO)n可知,n值越大,酸性越强。亚硫酸中n=1,硫酸中n=2,所以硫酸的酸性强于亚硫酸的;H3PO4中n=1,H3PO3中n=0,所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
(6)根据价层电子对互斥理论可知,水分子中氧原子含有的孤对电子对数是(6-1×2)÷2=2,所以水是V形结构,氧原子是sp3杂化;BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=0,所以三氟化硼是平面正三角形结构,B原子是sp2杂化。
(7)由于由于水分子中含有氢键,所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
核心考点
举一反三
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区,你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中,电负性最大的元素是 ,该元素的原子轨道图 。
写出该单质与水反应的化学方程式: 。
A.焰色反应 | B.节日里燃放的焰火 |
C.金属导线可以导电 | D.夜空中的激光 |
A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 |
B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 |
C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是 形的,P电子的原子轨道都是 形的。
(2)原子序数为24的元素原子中有 个能层, 个能级, 个未成对电子。
(3)硅原子核外电子排布式为 ,价电子排布式为
(4)NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是 ,立体构型是 ,中心原子采取 杂化方式。
(5)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
(4)写出O原子的电子排布图
(5)Cl元素的最高正价为 ,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素,需用 的方法;若要确定C2H6O的结构,需用 的方法,分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 , ,这两种结构互为 。
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