生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）

A．焰色反应	B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电	D．夜空中的激光

答案

解析

电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量，所以选项ABD都是和电子的跃迁有关系的。金属导电，是自由电子的定向运动，与电子的跃迁无关系，答案选C。

核心考点

试题【生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关核外电子运动规律的描述错误的是（）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是      形的，P电子的原子轨道都是          形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有    个能层，    个能级，      个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为                 ，价电子排布式为
（4）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立体构型是           ，中心原子采取        杂化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中       区和      族。

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（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl₂中的化学键类型是                。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C₂H₆O的结构，需用             的方法，分子式为C₂H₆O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。

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（7分）请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
其原子的结构示意图是                。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

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（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是，Z原子基态时简化电子排布式为。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙

C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。

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