题目

题型：不详难度：来源：

（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl₂中的化学键类型是                。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图                            
（5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C₂H₆O的结构，需用             的方法，分子式为C₂H₆O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。

答案

.(1)共价键  （2）X越大，金属性越弱；X越大，半径越小 （3）N
（4）（5）+7，HClO₄     （6）原子光谱，质谱，
CH₃CH₂OH，CH₃-O-CH₃，同分异构体

解析

（1）根据表中数据可知，X应该是元素的电负性。由于氯元素和Be元素的电负性形成1.3，所以氯化铍中化学键是共价键。
（2）根据元素的电负性可知，F元素的电负性最大，钠元素的电负性最小，所以电负性越大，金属性越弱，非金属性越强；由于第二周期中F元素的原子半径最小，而Li的原子半径最大，即同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以电负性越大，原子半径越小。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的，即大于2.5，所以氮元素的电负性也大于S元素的，N－S键中共用电子对偏向氮元素。
（4）根据构造原理可知，氧元素的电子排布图是。
（5）氯元素是第Ⅶ_A元素，所以最高价是＋7价，则最高价氧化物的水化物的化学式是HClO₄。