题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 ,Z原子基态时简化电子排布式为 。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 | B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 | C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 | D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 |
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。
答案
(4)SiO2 (5)5:1,C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O
解析
(1)根据构造原理可知,铜离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9;而铜原子基态时简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。碳元素的非金属性强于硅元素的,所以碳的氢化物稳定性强于硅元素的氢化物;又因为二者的氢化物形成的晶体都是分子晶体,沸点高低与分子间作用力大小有关系,因此甲烷的沸点低于SiH4的沸点,答案选B。
(3)非金属性越强,第一电离能越大,非金属性是Si<C<N,所以第一电离能是Si<C<N。
(4)非金属性越强电负性越大,所以电负性最大的是氧元素,最小的非金属元素是硅元素,二者形成的化合物是二氧化硅,化学式是SiO2。
(5)碳元素的氢化物中相对分子质量是28的化合物是乙烯。由于乙烯分子中含有碳碳双键,而双键是由1个σ键与1个π键构成的,单键都是σ键,所以乙烯分子中的σ键与π键的键数之比为5:1;原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以乙烯在负极通入,氧气在正极通入。又因为电解质溶液显碱性,所以负极电极反应式是C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O。
核心考点
试题【(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有① | B.只有② | C.只有③ | D.①②③ |
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾 |
B.小黑点多的区域表示电子多 |
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 |
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片 |
A.所有非金属元素都分布在p区 |
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 |
C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化 |
A.18、6、4 | B.20、8、6 | C.18、8、6 | D.15~20、3~8、1~6 |
A.K、Na、Li | B.Al、Mg、Na | C.N、O、C | D.Cl、S、P |
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