题目
题型:不详难度:来源:
A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化 |
B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,能量越高离核越近 |
C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
D.在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素,所处的周期序数相同 |
答案
解析
试题分析:元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布周期性变化,A错误;核外电子离核远近不同,能量也不同。电子离核越近,能量越低,B错误;普通氢原子质子数为1,质量数为1,中子数为0,C错误;对于主族元素来说,周期数等于电子层数,族序数等于最外层电子数,D正确。
点评:主族元素,周期数等于电子层数,族序数等于最外层电子数,利用此规律可判断元素在周期表中的位置。
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( )A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,能量越高离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的气态氢化物比Y的稳定 | B.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
C.Z的非金属性比Y的弱 | D.原子半径:X>Y>Z>W |
元素代号 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 离子 | 单质分子R2 | 离子:X3+ | 一种原子816Z |
(1)Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 (元素符号表示)
(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 (元素符号表示)
(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ |
C.④⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑦⑧ |
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤ | B.①③⑤ | C.②④ | D.③ |
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
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