题目
题型:不详难度:来源:
A.中子数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.次外层电子数 |
答案
解析
试题分析:前者的中子数是37-17=20、后者的中子数是13-7=7,A不正确;B中前者是4层,后者是2层,B不正确;C中前者是7个,后者是4个,C不正确;D中前者是8,后者是2,D正确,答案选D。
点评:在进行原子组成的有关计算时,需要注意几个守恒关系,分别是中子数+质子数=质量数、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
核心考点
试题【周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数B.电子层数C.最外层电子数D.次外层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
微粒符号 | 核电荷数 | 中子数 | 核外电子数 | 质量数 |
| 11 | 12 | 11 | |
| | 16 | 18 | 32 |
A. B. C. D.
A.A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为 。
(2)Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ,原因是 。
(3)含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。
(4)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(5)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
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